Vandenį vers vandeniliu: Kanada užsimojo pastatyti ir eksploatuoti vieną didžiausių jėgainių pasaulyje

O kur dings 800 tonų deguonies per metus?

Ciobreliui. Niekur jis nedings Deginant vandenilį susijungs su juo ir virs vandeniu.

Įdomiau kaip veiks ta hidroelektrolizę. Elektrolizei reikia ne tik vandens ir elektros, bet ir mineralų bei elektrodų, kurie dėvisi. Taip pat vandenilio saugojimui reikia infrastruktūros. Įdomu ar toks metodas bus efektyvesnis už hidroakumuliacinį kaupimą.

Rašo, kad pagamins 11 100 tonų vandenilio ir 88 000 tonų deguonies, tai ir smalsu kur dings 800 tonų deguonies? Gal oksiduos brangius elektrodus? Ir gaus tūkstančius tonų tauriųjų metalų oksido?

Iš kur 800 tonų? 2H₂O→2H₂+O₂ 2 moliai vandens → 2 moliai vandenilio ir 1 molis deguonies H molinė masė 1,00794 g/mol 11100000000 g 11012560271,444728853 mol O molinė masė 15,9994 g/mol 88000000000 g 5500206257,73466505 mol 11012560271,444728853/5500206257,73466505=2,0022086 Jei imame vadovėlines reikšmes: 11100000000/5500000000=2,018181818 Pakankamai tikslu bet kuriuo atveju.

Tai suskaiciuok kiek deguonies išsiskirs. Man net skaičiuotuvo nereikia, kad matau deguonies trūkumą. Peržiūrėk savo skaičiavimą, pradžia yra gera. Lauksiu.

Pateikite skaičiavimus, kurie rodo deguonies trūkumą. Jei yra klaida mano skaičiavimuose, nurodykite. Lauksiu.

11 100t. * 8 = 88 800t. 88 800 - 88 000 = 800 tonų. Tiek trūksta. O Tu gi net neskaičiavai kiek deguonies tonų turi išsiskirti, jeigu išsiskyrė 11 100 tonų vandenilio. Paskaičiavai tik molius ir santykį. Spėju vistiek neskaičiuosi tai paaiškinsiu: suskaidai 9 uncijas vandens ir gauni 8 uncijas deguonies ir 1 unciją vandenilio. Aiškiau?

Ai, pagalvojau labai mėgsti skaičius po kablelio, tai patikslinsiu: pilnai elektrolizavus 9,001 uncijas vandens gausi lygiai 8nias uncijas deguonies ir lygiai 1 unciją vandenilio.

Ką reiškia TIK molius? Tik moliai ir yra svarbu. Nes cheminės reakcijos vyksta tarp atomų/molekulių, o atomų skaičių viename molyje nusako Avogadro skaičius. Tai yra, viename molyje deguonies yra tiek pat deguonies atomų, kiek ir viename molyje vandenilio atomų. Vandens skaidymo reakcijos lygtis: 2H₂O→2H₂+O₂ Tai yra iš 2 molių vandens, gausime du molius vandenilio ir vieną molį deguonies. Tolesni skaičiavimai ankstesniame pranešime Iš kur traukiamos uncijos? Kokia cheminė uncijos prasmė? Skaidymo uncijomis santykis tik dėl patogumo galėtų būti, bet ne nors kiek tikslesniems skaičiavimams. Čia tas pats, kas sakyti, kad skaičius pi lygus 3. Tai yra tos pačios dydžio eilės skaičius, tačiau neturėtų stebinti, kad paėmus tris kartus už rato skersmenį ilgesnę virvę ir apvyniojus apie tą ratą, neišvengiamai liks tarpas.

Tikiuosi supranti, kad parašiai nesamone. 8+1=/=9,001 Pamėginsiu parašyti "ūkiškai": Elektrolizavus 8,936kg vandens, teoriskai gausi 7,936kg deguonies ir 1kg vandenilio

Ir vistiek niekas nesuskaičiuoja:D kad trūksta 800 tonų deguonies. Čia nėra esmė uncijos, tik pvz kad suprastum kaip skaičiuoti... Galiu kita pvz duoti: pilnai elektrolizavus 27,00000lb vandens gausi lygiai 24 lb deguonies ir lygiai 3 lb vandenilio. Manau db jau rasi trūkstamus 800 tonų deguonies

Negausi. Iš 27lbs vandens bus 23,9787lbs deguonies ir 3,0213lbs vandenilio.

Chebra, tiek daug jėgų įdedat į tai, kas iš esmės dzin. Eikit geriau kokią studiją parenkite ir apžvalgą technologijų su energijos skaičiavimais

Iš kur tokie skaičiai? Galite juos kaip nors pagrįsti? Kodėl manote, kad yra būtent toks santykis? Nes čia panašu į mano minėtą argumentą apie π. Kai sakoma kad jis ne 3, o atsako, kad tai santykis 25/8 Būtent ir esmė, kad cheminės lygtys skaičiuojamos ne unkcijomis, karatais, ar pūdais, o moliais.

Šiaip, aišku, dzin. Tačiau tai nebuvo asmeninis pokalbis, kur pasikalbi su žmogumi, pamatai jo lygį ir pagarbiai atsisveikini. Komentarus skaito ir daugiau žmonių, kuriems gali kilti klausimų, o ir praversti mokykloje, todėl tokiems elementariems ir atrodytų niekiniams dalykams laiko skirti verta.

Na, tie 800tonų sudarys tik max pora procentų nukrypimą. Negalvokit, kad ciobrelis perskaitė ir ėmėsi rašiklio ir pradėjo tikrinti skaičius... Tiesiog skaitant iškart pamačiau, kad skaičiai nesueina. Jei skaičiuoji pagal parašytą vandenilio kiekį, tada akyvaizdžiai trūksta 800 tonų deguonies. Kadangi tai gali praversti mokykloje, pateiksiu skaičiavimą. Aišku sprendžiant mokykloje pirmiausia reik pasirašyti reakcijos lygtis (oksidacijos ir redukcijos lygtis prie katodo ir anodo. Ir žinoma suminę lygtį). O db, kaip reikia skaičiuoti: vandens formulę visi žino – H2O. Ją elektrolizavę gauname 2H ir viena O. Molekulių, arba molių santykis yra 2:1. H molinė masė yra 1,0g/mol, o deguonies 16,0g/mol. Dabar akyvaizdu, kad 16,0g/mol padalinus iš 2,0g/mol, gauname masių santykį 1:8. Nuo dabar nebesvarbu uncijomis, gramais ar dar kokiu masės vienetų parašytas skaičius vandenilio. Tiesiog 11 100 pagaminto vandenilio dauginame iš 8nių ir gauname 88 800 tonų deguonies susidarys suskaidžius 99 900 tonų vandens. Nereikia visų skaičių versti moliais... Net mokykloje išmoko, kokiu po kablelio tikslumu imti molinę masę, tik chlorą pvz 35.5g/mol. Chemikas skaičiuodamas tik chloro molinę masę ims 35.45g/mol. Ir tik chemikui tenka labai retai skaičiuoti molinę masę (exact mass) mono izotopų imant daugiau skaičių po kablelio , kai įrodinėja struktūrą, bet tie skaičiai ne iš periodinės lentelės, nes mono izotopinė masė. Ne tik moksle, mokykloje reikia mokėti skaičiuoti. Ir gyvenime. Tarkim baigėsi karantinas ir susikvietėte draugus pas save mėsainių išsikepti ir išsirinkote receptą rastą internete, nes labai gražios nuotraukos, labai gerai aprašytas mėsainių bandelių kepimo receptas ir t.t. Tik viskas nurodyta oz matavimo vienetais: 9oz kvietinių miltų, 2oz ryžių miltų, 12oz faršo ir t. t. Dėja dauguma čia skaitančių gamintų visus skaičius versdami į gramus... Deja tik keli matys, kad tie skaičiai tik proporcija...

Su skaičiais po kablelio suskaičiavau, kad neliktų abejonių dėl apvalinimo. Pateikiau skaičiavimus ir vadovėlinėmis reikšmėmis. Suprantama, kad patogiau skaičiuoti suapvalintais masės santykiais, tačiau jeigu skaičiuojant apytiksliai, gaunama reikšmė neatitinka įsivaizdavimo, neverta teigti, kad yra klaida. Žr. pavyzdį su pi.

Ne Imi tiek reikšminių skaičių, kiek reikia, kad gautum reikiamo tikslumo atsakymą.

o tai kame cia esme jei cia vistiek svorio vienetas. kodel neskaiciuoja tiesiog gramais? butinai pririst reikejo prie kazkokios anglies izotopo. dabar turim pririsima prie vandens ir pririsima prie anglies izotopo. kam konkreciai reikalingi du? gali paaiskint? pagal mane mokslui sociai vieno. tada chemija suprantamesne butu - kai butu iskart aisku, kad medziagu dujiniai turiai skiriasi. o cia pamatinis mokslas - chemija. dabar visas mokslas destomas metodika kaip visos chirurgines operacijos - tik per sikna... ten dar ir daugiau panasiu pievu yra...